domingo, 4 de dezembro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 24

24) Prepara-se uma solução, a 25oC, dissolvendo-se 0,45g de ácido acético em água, de modo que o volume da solução seja de 0,5litros. Qual o pH da solução, sabendo que nessa temperatura a constante de ionização é de 2 . 10-5.
O objetivo é calcular a concentração de íons hidrogênio (H1+) para depois usando logaritmo negativo acharmos o valor do pH.

Como foi dada a constante de ionização e esta é calculada levando em consideração a concentração de íons hidrogênio na solução aquosa, poderemos saber o seu valor.
Equação de ionização do ácido.

1CH3COOH(aq) <=> 1CH3COO1-(aq) +1H1+(aq)

Sua constante de ionização é:

Kc = [CH3COO1-] . [H1+] / [CH3COOH]

Observe que a concentração de produtos é a mesma, pois na equação de ionização a relação é de um mol de ânions para um mol de cátions: [1CH3COO1-] = [1H1+], logo poderemos fazer a seguinte operação matemática:

Kc = [H1+] . [H1+] / [CH3COOH] ou

Kc = [H1+]2 / [CH3COOH]

Cálculo da concentração de ácido em mol/litro.

1 mol ...... 60gramas
x mol ....... 0,45 gramas

x = 0,0075 do mol em 0,5 litro, logo em um litro teremos 0,015mols

C = 0,015mols/litro

Substituindo na equação da constante, teremos

Kc = [H1+]2 / [CH3COOH], teremos:

2 . 10-5 = [H1+]2 / 0,015

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