domingo, 4 de dezembro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 23

23) Calcule o potencial Hidrogeniônico(pH) de uma solução aquosa de cianeto de sódio, cuja concentração é igual a 0,2 mol/litro e o sal esta 0,5% hidrolisado.

Cianeto de sódio => NaCN

Reação de hidrólise: como é um sal derivado de base forte(NaOH) e ácido fraco(HCN) a solução aquosa será alcalina(básica) com pH maior que sete.

Equação de hidrólise: 1NaCN(s) + 1H2O(l) => 1Na1+(aq) + 1OH1-(aq) + 1HCN(aq)

Observe na equação de hidrólise que teremos em solução aquosa ânions hidróxido (OH1-) liberados na mesma proporção que cátions sódio(Na1+) liberados pelo sal, logo poderemos calcular quanto de ânions hidróxido (OH1-) foi liberado pela água, achando posteriormente a concentração de cátions hidrogênio (H1+) e calculando o pH.

A quantidade, em mols/litro, de NaCN hidrolisado, ou seja que vai se separar em cátions sódio [Na1+] e ânions cianeto [CN1-], será 0,5% de 0,2 mol/litro.

[NaCN] hidrolisado = [Na1+] = 0,2 . 0,005 = 1.10-3 mol/litro

[Na1+] = [OH1-] = 0,2 . 0,005 = 1.10-3 mol/litro

[OH1-] . [H1+] = 10-14

[10-3] . H1+ = 10-14

[H1+] = 10-11mol/litro

pH = - log [H1+]

pH = -log10-11

pH = 11

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