domingo, 4 de dezembro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 21

21) Qual o pH de uma solução 0,01 mol/litro de hidróxido de sódio, supondo totalmente dissociada?

Resolução: hidróxido de sódio se dissocia na água em íons hidroxila (OH1-).


1 NaOH(aq)    <=>    1 Na1+(aq)    +    1 OH1-(aq)

0,01mol ................. 0,01 mol ............. 0,01 mol

[OH1-] = 
0,01 mol/L = 10-2 mol/L

Para calcular o pH precisamos da concentração de cátions hidrogênio 
[H1+], sabendo que o produto iônico da água é igual a:

Kw =[H1+] . [OH1-] = 10-14


Temos: [H1+] . [10-2] = 10-14


[H1+] = 10-12 mol/L


pH = - log [H1+]


pH = - log [10-12]


pH = 12

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