domingo, 4 de dezembro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 16

16) Qual o pH de uma solução aquosa que contém 5,6 mg/litro de hidróxido de potássio, supondo totalmente dissociada?

Resolução: precisamos calcular a quantidade de matéria, em mol por litro, da solução aquosa de hidróxido de potássio(KOH)


KOH = (1 . 39) + (1 . 16) + (1 . 1) = 56 gramas por mol

1 mol ........... 56g
x mol ........... 56 .10-4g

x = 10-4 mol/litro de KOH

Equação de dissociação: 1KOH <=> 1K+1 + 1OH1-

A equação mostra 1 mol de KOH se dissocia em 1 mol de ânion hidróxido 
[OH1-], logo as quantidades, em mols, serão as mesmas.

KOH = [OH1-] = 10-4 mol/litro


Para calcular o pH precisamos da concentração de cátions hidrogênio e isto pode ser calculado pelo produto iônico da água a 25oC.

[H1+] . [OH1-] = 10-14

[H1+] . 10-4 = 10-14

[H1+] = 10-10 mol/litro

Fazendo o logaritmo negativo da concentração de cátions hidrogênio teremos que o pH é igual a:


pH = - log [H1+]

pH = - log [10-10]


pH = 10

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