domingo, 4 de dezembro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 15

15) Quando 0,050mol de um ácido HA foi dissolvido em quantidade de água suficiente para obter 1,00 litro de solução, constatou-se que o pH resultante foi igual a 2,00.
Qual a concentração total de íons na solução?

Resolução: a equação que representa a ionização aquosa do ácido HA é:

1HA(l) + 1H2O(l) <=> 1H3O1+(aq) + 1A1-(aq)

de onde concluímos que no equilíbrio as concentrações dos íons 1H3O1+ e 1A-1 são iguais.

Lembrando que a acidez é medida pela concentração de cátions hidrogênio [H1+ ] ou de cátions hidrônio [H3O1+ ].


Logo a concentração total de íons será a soma destes.

Lembrando que: [H3O1+] = 10-pH mol/litro

pH = 2 => [H3O1+] = 1.10-2mol/litro

Como a concentração de íons 1H3O1+ e 1A1- são iguais, ao somar teremos
2 .10-2 mol/litro.

Total de íons = 2 .10-2mol/litro

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