domingo, 4 de dezembro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 14

14) O pH da solução resultante da dissolução de 0,03 mol de hidróxido de alumínio em 1 litro de solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico é?

Relembrando que: 1 mol de íons hidrogênio (H
+) neutralizam 1 mol de íons hidróxido (OH-).
Cada mol de hidróxido de alumínio [Al(OH)3] ao ser dissolvido na água libera 3 mols de íons hidróxido, observe que na fórmula temos 3 mols de íons hidróxido(OH-), logo 0,03 mol de hidróxido de alumínio vai liberar (0,03 . 3) 0,09 mol de íons hidróxido(OH-).

Estes 0,09 mol de íons hidróxido(
OH-) vão neutralizar 0,09 mol de íons hidrogênio(H+).

Observe que o exercício diz que cada litro de solução de ácido clorídrico tem 0,10 mol de ácido (HCl) e 0,10 mol de íons hidrogênio (
H+), como vamos neutralizar um litro, também dito no exercício, teremos que neutralizar 0,10 mols de íons hidrogênio(H+), mas só temos 0,09 mol de íons hidróxido (OH-), logo o resto não neutralizado deixará a solução ácida.

Não neutralizou: 0,10 mol - 0,09 mol = 0,01 mol = 10-2 mol/L

pH = - log [
H+] = - log 10-2 mol/litro

pH = 2

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