domingo, 11 de dezembro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 35

35) 100 mililitros de uma solução aquosa de ácido diprótico, admitindo-se total ionização, reagiram com suficiente zinco metálico produzindo 0,112 litros de um gás, medidos nas CNTP. Qual o pH da solução ácida ?

RESOLUÇÃO


Para calcular o pH precisamos da concentração de cátions hidrogênio [H1+] na solução aquosa.


Ácido diprótico [H2A] significa
que o ácido tem 2 hidrogênios que podem ser ionizados pela água.

Reação: Zn(s) + H2A(aq) => ZnA(aq) + 1 H2(g)

Leitura molar da reação: 1 mol de zinco metálico reage com 1 mol do ácido diprótico [H2A] produzindo 1 mol de sal de zinco [ZnA] e 1 mol de hidrogênio gasoso [H2].

1 mol de [H2A] ao reagir produz 22,4 litros de gás hidrogênio [H2nas CNTP.

1 mol ................  22,4L
x moles ............. 0,112L

x = 0,005 mols de [H2A] estão dissolvidos em 100 mililitros.

Cálculo da concentração de [H2A], em moles/litro.

Lembrando que 1.000mL = 1 litro.

0,005 mol ..................... 100 mL
x moles ........................ 1.000 mL

x = 0,05 mol/litro

Cálculo da quantidade de cátions hidrogênio [H1+] presentes na solução aquosa.

Leitura molar: 1 mol de H2A ao ser ionizado pela água pode formar até 2 moles de cátions hidrogênio [H1+].

1 mol H2A ................  2 moles de [H1+]
0,05mol H2A ............  x moles de [H1+]

[H1+= 0,1 mol/litro = [10-1mol/L

pH = -log [H1+] = - log [10-1] = 1


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