domingo, 11 de dezembro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 34

34) Qual o pH de uma solução que contém 3,36 gramas de ácido acético em 1 litro da solução? Dado: Ka= 1,8 x 10-5 mol/L.

Ka: é a constante de ionização ácida e na sua representação só entram sistemas aquosos.
A constante de ionização ácida esta diretamente relacionada a concentração de cátions hidrogênio[H1+], como pH = - log [H1+] precisamos do seu valor.

CH3COOH(l)  +  H2O(l)  <=> 1 [H1+](aq)  +  1 [CH3COO1-](aq)

Ka = [H1+][CH3COO1-] / [CH3COOH]

Precisamos da concentração do ácido em mols/litro.

1 mol ............... 60 gramas
x mol ............... 3,36 gramas

x = 0,056mol/litro

A proporção entre [H1+] e [CH3COO1-] é de 1:1, ou seja a concentração dos dois íons é a mesma posso substituir pela letra "x".

Ka= 1,8 x 10-5

1,8 x 10-5 = x2 / [0,056], resolvendo a equação teremos:

x = 10-3 mol/litro

pH = - log [10-3] = 3

Nenhum comentário:

Postar um comentário