domingo, 20 de novembro de 2016

potencial Hidrogeniônico(pH) - 10

10) Numa solução aquosa de 0,1 mol/litro de um ácido monocarboxílico, a 25oC, o ácido esta 3,7% ionizado após o equilíbrio atingido. Qual o valor da sua constante ácida nesta temperatura.

RESOLUÇÃO

Ácido monocarboxílico significa que apresenta somente um hidrogênio ionizável.

Equação de ionização do ácido (HA)

1HA
(aq) <=> 1A-1(aq)    +  1H+1(aq)

Constante de ionização ácida

Ka = [H+1] x [A-1] / [HA]

Observando na equação de ionização ácida a quantidade, em mols, de cátions hidrogênio e ânions do ácido é igual, logo poderemos calcular esta quantidade que é igual a 3,7% da concentração total de ácido.

Se a ionização fosse total (100%) a quantidade seria igual a 0,1mol/litro, mas não é, então calculando:

0,1mol/litro .................. 100%
x mol/litro .................... 3,7%

x = 3,7 . 10-3 mol/litro é a concentração de cátions hidrogênio e ânions na solução, substituindo na fórmula da constante teremos:

Ka = [3,7.10-3] x [3,7.10-3] / 0,1

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