domingo, 20 de novembro de 2016

potencial Hidrogeniônico(pH) - 09

09) A constante de ionização de um ácido monocarboxílico (HA) líquido de massa molar 60 gramas é de 4,0.10-5Dissolvendo-se 6,0 gramas desse ácido em água até completar um litro de solução e sabendo-se que seu grau de ionização igual a 2%, calcule seu potencial Hidrogeniônico.

Dado log 2 = 0,3

RESOLUÇÃO


No texto diz que a massa molar do ácido é igual a 60 gramas, ou seja um mol do ácido tem massa igual a 60 gramas.

1mol ................ 60g
x mols .............. 6 g

x = 0,1 mol está dissolvido em um litro de solução, logo concentração molar é 0,1 mol/litro.

[HA] = 0,1 mol/litro

O grau de ionização possibilita calcular a concentração de íons [H1+] após a ionização.

0,1 mol/litro ................ 100%
x mols/litro ................. 2%

x = 2 . 10-3 mol/litro

[H1+] = 2 .10-3

pH = - log [H1+] = - log 2 . 10-3

pH = 2,7

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