domingo, 20 de novembro de 2016

potencial Hidrogeniônico(pH) - 08

08) Ao se adicionar 990 mililitros de água destilada a 10 mililitros de hidróxido de sódio 0,001 mol/litro, o pH da solução resultante é:

Diluição: se caracteriza pela adição de água a uma solução aquosa já existente, que é o caso deste teste.

O volume da solução aumenta, a concentração diminui, mas a quantidade de soluto não muda, neste caso hidróxido de sódio ( NaOH).

Vamos calcular a quantidade de NaOH existente inicialmente nos 10 mililitros da solução, será a quantidade, em mols, que não vai mudar.

Leitura molar: concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio igual a 0,001mol/litro significa que em 1000 mililitros (1litro) da solução tem 0,001 mol de NaOH dissolvidos.

Vamos calcular quantos mols tem dissolvidos em 10 mililitros que é o volume de solução existente.

1000mL ............... 0,001mol
10 mL .................. x mols

x = 0,00001mol = 1. 10
-5 mol

Esta quantidade estará dissolvida também após adicionar 990 mililitros a estes 10 mililitros de solução, ou seja estará dissolvida em 1000mililitros ( 990mL + 10mL) de solução.

[NaOH] = 1.
10-5 mol/litro

Equação de dissociação total da base:
1NaOH(aq) <=> 1Na1+(aq)  +  1OH1-(aq)

Observe que a proporção entre o NaOH e os íons hidróxido é de 1:1 ou seja suas quantidades, em mols, são iguais.

[NaOH] = [
OH1-] = 1.10-5 mol/litro

Precisamos calcular a concentração de cátions hidrogênio e depois calculamos o pH.

Pelo produto iônico da água achamos a concentração de cátions hidrogênio.


[
OH1-] . [H1+] = 1.10-14

[1.10-5] . [H1+] = 1.10-14

[H1+] = 1.10-9 mol/litro

pH - log [H1+]

pH = - log 1.10-9 mol/litro

pH = 9

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