domingo, 20 de novembro de 2016

potencial Hidrogeniônico(pH) - 06

06) Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de ácido clorídrico com pH igual a 1 a 10,0 litros de uma solução aquosa de ácido clorídrico de pH igual a 6, qual o pH aproximado da mistura obtida?

Resolução: o valor do pH é calculado levando em consideração a quantidade em mols/litro de íons hidrogênio [H
+] ou hidrônio [H3O1+].

Relação a ser usada: [
H3O1+] = [H+] = 10–pH mol/L

Calculamos as quantidades, em mols, existentes em cada solução e somamos. O total dividido pelo volume dará a nova concentração, que será usada para calcular o novo pH.

Solução 1: pH = 1 quando [
H3O1+] = 10–1 mol/L

Leitura molar: em cada litro de solução temos 
10–1 mol de íons hidrônio.

Solução 2: pH = 6 quando [
H3O1+] = 10–6 mol/L

Leitura molar: em cada litro de solução temos [
H3O1+] de íons hidrônio. 
Em 10 litros teremos dez vezes mais quantidade, ou seja 10–5 mol.

Solução final: [
H3O1+] = [10–1 mol + 10–5 mol] = 10–1 mol, pois o valor 10–5 é desprezível.

Nova concentração de íons hidrônio será a quantidade de íons dividida pelo novo volume:


[H3O1+] = 10–1 mol dividido por 11 litros

Valor aproximado será: [H3O1+] = 10–2 mol/L

Logo o novo pH = - log10 –2 mol/litro

pH = 2

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