segunda-feira, 3 de outubro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 05

05) Temos uma solução 1,2 mol/litro de ácido nitroso (HNO2). Sabendo que o grau de ionização desse ácido na solução aquosa é 5%, determine o pH da solução.
Dado: log 6 = 0,77

RESOLUÇÃO

Grau de ionização do ácido: 5% = 5/100, significa que em cada 100 moléculas dissolvidas na água 5 se ionizaram.

Cálculo da concentração de cátions hidrogênio presentes na solução que servem para calcular o pH.

[H1+] = 1,2 . 5/100 = 6.10-2mol/litro

pH= - log [H1+]= - log 0,06 = -log 6.10-2

Lembrando que logaritmo de um produto é a soma dos logaritmos e que logaritmo de potência na base dez conserva-se a base da potência e o expoente passa multiplicando este logaritmo.

pH = -log 6 .10-2 = -log de 6 + (-log10-2)

pH = – 0,77 + 2

pH = 1,23

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