sábado, 1 de outubro de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 40

40) 100 mililitros de uma solução aquosa de hidróxido de cério III de concentração desconhecida foram neutralizados com uma solução aquosa de concentração 1 mol/L de ácido sulfúrico. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mililitros. Qual a concentração da solução básica em mol/L.

RESOLUÇÃO

Princípio da equivalência na neutralização: 1 mol de cátions hidrogênio (H1+)    são neutralizados por 1 mol de ânions hidróxido(OH1-).

Cr(OH)3 pode ser dissociado na água em 3 mols de ânions hidróxido (OH1-).

H2SO4 pode gerar em solução aquosa 2 mols de cátions hidrogênio (H1+).

Para que as quantidades de cátions hidrogênio (H1+) e ânions hidróxido (OH1-) na solução fiquem iguais deveremos multiplicar por 2 a concentração da base e por 3 a concentração do ácido.

Cr(OH)3 neutralizará 3 H2SO4

Leitura molar: 2 mols de hidróxido de cromo III neutralizam completamente 3 mols de ácido sulfúrico.

Cálculo da quantidade de mols que a solução ácida vai neutralizar.

Leitura da concentração ácida: 1 mol/L significa que 1 litro (1.000mL) da solução tem 1 mol de ácido sulfúrico dissolvido.

1.000 mL ................ 1 mol
50 mL ..................... x mols

x = 0,05 mol de ácido foi usado na neutralização

Cálculo da quantidade, em mols, de base neutralizada.

2 mols de Cr(OH)3 .................... 3 mols de H2SO4
x mol de Cr(OH)3 ...................... 0,05 mol de H2SO4

x = 0,033 mols de base foi neutralizada e esta quantidade esta dissolvida em 100 mL da solução básica.

Cálculo da concentração da solução básica, em mol/litro

0,033 mol .............. 100 mL
x mols .................. 1.000 mL

x = 0,33 mol

Concentração da solução básica é igual a 0,33 mol/litro



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