sábado, 1 de outubro de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 38

38) Recolheu-se uma amostra do manancial de água disponível para abastecer uma cidade e após análise verificou-se que apresentava pH=5,0. 
Após o tratamento de 1 milhão de litros dessa água pela estação de tratamento de água da cidade apresentou pH = 7,0.
Qual foi a quantidade de cal hidratada, em quilogramas, adicionada no processo para diminuir a acidez da água disponível?

RESOLUÇÃO

Leitura dos potenciais Hidrogeniônicos(pH).

pH = - log [H+1] e sua função inversa é [H+1] = [10-pH ] mol/L, logo:

Cálculo da quantidade de cátions hidrogênio(H1+) neutralizados em 1 milhão de litros de água.

Com pH = 5,0 a concentração de cátions hidrogênio(H1+) = 1.10-5 mol/L ou 0,00001 mol/L: significa que em 1 litro de água temos 0,00001 mol de cátions hidrogênio(H1+) dissolvidos.

0,00001mol ................... 1L
x mols .......................... 1.000.000L

x = 10 mol de cátions hidrogênio.

Com pH = 7,0 a concentração de cátions hidrogênio(H1+) = 1.10-7 mol/L
ou 0,0000001 mol/L: significa que em 1 litro de água temos 0,0000001 mol de cátions hidrogênio(H1+) dissolvidos.

0,0000001mol ................... 1L
x mols .......................... 1.000.000L

x = 0,1 mol de cátions hidrogênio.

Quantidade neutralizada = 10 - 0,1 = 9,9 mols, é a quantidade em mols de cátions hidrogênio(H1+) que foi neutralizada e precisará da mesma quantidade de ânions hidróxido (OH1-) para ser totalmente neutralizada.

Cálculo da quantidade de cal hidratada[Ca(OH)2] para a neutralização.

Massa molar de Ca(OH)2 = (1. 40) + (2. 17) = 74 gramas/ mol

1 mol .................  74 gramas
9,9 mols .............  x gramas

x = 732,6 gramas = 7,326 quilogramas

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