sábado, 10 de setembro de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 35

35) Um químico é requisitado para determinar a capacidade de um tanque de forma irregular para fins industriais. Para isso, adiciona cuidadosamente 80 gramas de hidróxido de sódio no tanque e, em seguida, completa com água até o limite máximo e homogeneiza. Efetua várias titulações de alíquotas de 50 mililitros retiradas do tanque, que requerem um valor médio de 16 mililitros de solução 0,005 mol/litro de ácido perclórico, para completa neutralização.
Qual a capacidade do tanque, em litros.

Massa molar do ácido e da base.


NaOH = (1 .23) + (1 .16) + (1 .16) = 40 gramas


HClO4(1 .1) + (1 .35,5) + (4 .16) = 100,5 gramas 


Relação de equivalência: 1 mol ou 40 gramas de NaOH neutraliza 1 mol ou 100,5 gramas de HClO4.


Precisamos calcular qual a concentração da solução de hidróxido de sódio em grama/litro para depois calcular o volume ocupado pelos 80 gramas adicionado.


Cálculo da quantidade de ácido, em mols, gasto da neutralização da base.


Leitura molar do ácido: 0,005 mol/litro significa que em cada litro (1.000 mL) de solução ácida temos 0,005 mol de acido perclórico dissolvido.


Vamos calcular a quantidade, em mols, de ácido em 16 mililitros.


1.000 mL .............. 0,005 mol

16 mL ..................  x mol

x = 0,000008 mol de ácido


x = 8 x 10-6 mols de ácido foram  usados na neutralização.


Como a proporção de neutralização é de 1:1, a neutralização consumiu 

8 x 10-6 mols de NaOH, que estão dissolvidos em 50 mililitros da solução básica.

Cálculo da massa de NaOH, em gramas, dissolvidos nos 50 mililitros de solução básica.


1 mol de NaOH .......................  40 gramas

8 x 10-6 mol de NaOH .............. x gramas

x = 3,2 x 10-4 gramas estão dissolvidos em 50 mililitros (0,05 litros) da solução básica retirada do tanque.


Cálculo do volume de solução contida no tanque, em litros, que tem 80 gramas de NaOH dissolvidos.


3,2 x 10-4 gramas ................. 0,05 L
80 gramas ............................ x L

x = 1250 litros



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