sábado, 3 de setembro de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 34

34) Barilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barilha de 10 gramas foi totalmente dissolvida em 800 mililitros de ácido clorídrico 0,2 mol/litro.
O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado com 250 mililitros de hidróxido de sódio 0,1 mol/litro.
Qual o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra?

RESOLUÇÃO

Porcentagem = (gramas de carbonato de sódio / gramas de barilha ) x 100

Cálculo da massa, em gramas, de carbonato de sódio presente na amostra de barilha.

Reação do carbonato de sódio com o ácido clorídrico.

1Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) => 2NaCl(aq) + 1H2CO3(aq)

Precisamos saber quanto de ácido clorídrico foi gasto na reação com o carbonato de sódio, lembrando que parte do ácido clorídrico não reagiu e foi neutralizado por uma solução básica de hidróxido de sódio.

Cálculo da quantidade de ácido clorídrico em excesso.

Relação de equivalência entre o ácido e a base.

1 mol de HCl neutraliza 1 mol de NaOH

Leitura molar da base (NaOH) fornecida: 0,1 mol/litro significa que cada 1.000 mililitros de solução tem 0,1 mol de NaOH dissolvidos.

0,1 mol ............... 1.000 mL
x mols ................  250 mL

x = 0,025 mol de NaOH neutralizaram 0,025 mol de HCl, quantidade essa de ácido em excesso.

Cálculo de quanto de ácido foi adicionado na dissolução da barilha.

Leitura molar do ácido (HCl) fornecida: 0,2 mol/litro significa que cada 1.000 mililitros de solução tem 0,2 mol de HCl dissolvidos.

0,2 mol ............ 1.000mL
x mols .............  800 mL

x = 0,16 mols de HCl

Cálculo de quantos mols do ácido reagiu = 0,160 - 0,025 = 0,135 mol de ácido reagiu com o carbonato de sódio presente na amostra de barilha.

Cálculo da massa, em gramas, de carbonato de sódio presente na barilha.

Cálculo da massa molar do carbonato de sódio

Na2CO3 = (2 .23) + (1 . 12) + (3 . 16) = 106 gramas

Usando a proporção da reação teremos que 1 mol (106 gramas) de carbonato de sódio reagem com 2 mols de ácido clorídrico.

106g ............. 2 mols
x g ................ 0,135mol

x = 7,511 gramas é a massa de carbonato de sódio existente em 10 gramas de barilha, logo em 100 gramas de barilha teremos 75,11 gramas de carbonato de sódio, ou seja 75,11%.




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