segunda-feira, 29 de agosto de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 33

33) Dissolveram-se 8 gramas de hidróxido de sódio em uma quantidade de água suficiente para preparar 200 mililitros de solução. Indique o volume da solução, em mililitros, assim preparada que será necessário para neutralizar 50 mililitros de uma solução de ácido nítrico 0,1 mol/litro.

RESOLUÇÃO

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.


Ácido nítrico => HNO3


Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido nítrico pode formar um mol de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base para ter a mesma quantidade de cátions hidrogênio e ânions hidróxido será:


1 mol de HNO3 neutralizará 1 mol de NaOH ou 63 gramas de  HNO3  neutralizará 40 gramas de NaOH.


Cálculo da quantidade, em mols, de HNO3 usada na neutralização da solução básica.

Leitura molar do ácido: 0,1 mol/litro significa que em um litro de solução ácida (1.000 mL) teremos 0,1 mol de HNOdissolvidos.

0,1 mol ...............  1.000 mL
x mol ..................  50 mL

x = 0,005 mol

Cálculo da massa de base neutralizada pela solução ácida.

40 g NaOH  ...................  1 mol HNO3
x g NaOH ......................  0,005 mol HNO3

x = 0,2 gramas de NaOH

Cálculo do volume de solução básica para neutralizar a solução ácida.

8 g ............... 200 mL
0,2 g ............ x

x = 5 mililitros




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