domingo, 21 de agosto de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 32

32) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético ( CH3COOH) é 42 gramas por litro.
A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 10 mililitros da mesma solução foram titulados com hidróxido de sódio 0,1 mol por litro, gastando 25 mililitros da base para a neutralização.
Verificar se a concentração indicada no rótulo é verdadeira ou não.

RESOLUÇÃO

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Ácido acético => CH3COOH, um monoácido orgânico, ou seja, cada mol deste ácido pode gerar até 1 mol de cátions hidrogênio (H1+).


Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido ácético pode formar um mol de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base para ter a mesma quantidade de cátions hidrogênio e ânions hidróxido será:

1 mol de
 CH3
COOH neutralizará 1 mols de NaOH.


Cálculo da quantidade de base, em mols, que foi usada na neutralização da solução ácida.

Leitura molar da base: 0,1mol/L significa que cada litro (1.000mL) de solução tem dissolvidos 0,1 mol de NaOH.

0,1 mol NaOH ..............  1.000 mL
x mol de NaOH ............  25 mL

x = 0,0025 mol de NaOH neutraliza 0,025 mol de ácido ( CH3COOH)

Cálculo da massa de ácido acético neutralizada.

1 mol  CH3COOH ......................... 60 gramas
0,0025 mol  CH3COOH ................. x gramas

x = 0,15gramas que estará dissolvido em 10 militros.

Cálculo da concentração do ácido acético no vinagre, em gramas por litro.

0,15 g ..............  10mL
x g ...................  1.000mL

x = 15 gramas /litro, logo a concentração indicada no rótulo(42g/L) esta errada.



Nenhum comentário:

Postar um comentário