segunda-feira, 15 de agosto de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 31

31) Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalícilico (C9H8O4) num comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1 grama do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20 mililitros de solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração 0,10mol/litro, para reação completa. Ocorreu a seguinte transformação química:

C9H8O4(aq)  + NaOH(aq) => NaC9H7O4(aq)  +  H2O(l)


Logo, a porcentagem , em massa, de ácido acetilsalícilico no comprimido é de, aproximadamente,

Dado : massa molar do ácido = 180g/mol)

RESOLUÇÃO


Para calcular a porcentagem de ácido no comprimido precisamos calcular a massa, em gramas, de ácido que foi neutralizada.


Observem na reação que inicialmente o ácido tinha 8 hidrogênios e o produto formado apresenta 7 hidrogênios, ou seja um foi ionizado para depois formar a água.


Conclusão: 1 mol de ácido (180gramas) forma 1 mol de cátions hidrogênio (H1+) e 1 mol de base (NaOH) forma 1 mol de ânions hidróxido (OH1-).
Cálculo da quantidade, em mols, usada para neutralizar o ácido.


Leitura molar: 0,10 mol/litro, significa que em 1 litro(1.000 mL) de solução temos 0,10 mols de NaOH dissolvidos.


1.000mL ..............  0,10 mol

20 mL .................. x

x = 0,002 mol


Cálculo da massa, em gramas, de ácido que foi neutralizado.

1 NaOH .............. 1 ácido


1 mol .................  180 g

0,002 mol ..........  x g

x = 0,36 gramas de ácido tem no comprimido.


Cálculo da porcentagem (%) de ácido no comprimido.


1 grama ................  100%

0,036 gramas ........  x %

x = 36%



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