domingo, 14 de agosto de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 30

30) 600 mililitros de uma solução de ácido sulfúrico contém 14,7 gramas de ácido puro. Na titulação de 24,2 mililitros de solução de hidróxido de sódio foram gastos exatamente 19,4 mililitros da solução ácida. Calcular a concentração, em mols/litro, da solução alcalina.

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) gerados pelo ácido em solução aquosa neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-) gerados pela base em solução aquosa, logo a proporção deve ser de 1:1.


Fórmulas: 2 NaOH e 1 H2SO4

Equivalência: 2 mols de NaOH, que geram 2 mols de OH1-, neutralizam 1 mol de H2SO4, que geram 2 mols de H1+.

Cálculo da quantidade, em mols, de ácido existente na solução neutralizada.

14,7 g .............. 600mL
x g .................. 19,4mL

x = 0,47 gramas

Massa molar do ácido (H2SO4) = (2 .1) + (1 .32) + (4 .16) = 98 gramas

1 mol ............ 98 g
x mols .......... 0,47g

x = 0,0048 mol é a quantidade de ácido que será neutralizada pela solução alcalina.

Pelo princípio da equivalência temos:

2 mol NaOH ................ 1 mol H2SO4
x mol NaOH ................ 0,0048 mol H2SO4

x = 0,0096 mol de NaOH que esta dissolvido em 24,4 mililitros de solução básica.

Cálculo da concentração, em mols/litro, da solução básica.

0,0096 mol ............. 24,2 mL
x mol ..................... 1.000mL

x = 0,40 mol está dissolvido em 1.000 mililitros ou 1 litro.

Concentração da solução básica = 0,4 mol/litro



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