domingo, 14 de agosto de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 29

29) Na titulação de 20 mililitros de uma solução de ácido ortofosfórico, um triácido, em presença da solução alcoólica de fenolftaleína, foram gastos 28 mililitros de solução de hidróxido de sódio de concentração 0,1 mol/litro. Calcular a concentração, em mols/litro, da solução ácida.

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido(OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

1 mol do ácido, um triácido, neutralizará 3 mols da base, uma monobase.

Cálculo da quantidade de NaOH.

Leitura da concentração da solução básica: 0,1 mol/litro significa que em cada litro dessa solução temos 0,1 mol de NaOH dissolvido, vamos calcular para o volume solicitado no teste.

0,1 mol.................  1.000mL
x mol ...................  28 mL

x = 0,0028 mol de NaOH

Cálculo da quantidade, em mols, de ácido presente em 20 mililitros da solução.

1 mol ácido .............  3 mols da base
x mol de ácido ......... 0,0028mol

x = 0,0009 mol que estão dissolvidos em 20 mililitros.

Cálculo da concentração da solução ácida, em mols/litro ou por 1.000 mililitros.

0,0009 mol ................ 20 mL
x mol ........................ 1.000mL

x = 0,047mol dissolvidos em 1.000 mL ou 1 litro de solução.


Concentração da solução ácida = 0,047 mol/litro






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