segunda-feira, 1 de agosto de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 28

28) 80 mililitros de solução 0,05 mol/litro de ácido sulfúrico são misturados com 40 mililitros de solução 0,1 mol/litro do mesmo ácido. Que volume de solução 0,25 mol/litro de hidróxido de sódio é neutralizado por 15 mililitros da solução ácida resultante.

RESOLUÇÃO

Precisamos saber qual a quantidade, em mols, de cátions hidrogênio tem a mistura das duas soluções ácidas.

Leitura molar 1: 0,05 mol/litro, significa que em 1.000 mililitros de ácido temos 0,05 mols dissolvidos, logo em 80 mililitros teremos?

1.000 mL ............ 0,05 mol
80 mL ................. x mol

x = 0,004 mol

Leitura molar 2: 0,1 mol/litro, significa que em 1.000 mililitros de ácido temos 0,1 mols dissolvidos, logo em 40 mililitros teremos?

1.000 mL ............ 0,1 mol
40 mL ................. x mol

x = 0,004 mol

Total de mols de ácido sulfúrico é de 0,008 mols em 120 mililitros de solução ácida, precisamos calcular a quantidade em 15 mililitros.

0,008 mol ................ 120 mL
x mol ....................... 15 mL

x = 0,001 mol

Princípio da neutralização: a quantidade de cátions hidrogênio deve ser igual a quantidade de ânions hidróxido.

1 mol de H2SOneutralizará 2 mols de NaOH, logo 0,001 mol de ácido neutralizará 0,002 mols de base.

Cálculo do volume da base que contém dissolvidos 0,002 mol de hidróxido de sódio.

Leitura molar da base: 0,25 mol/litro significa que em 1.000 mililitros de solução básica tem 0,25 mol de hidróxido de sódio(NaOH) dissolvidos e esta quantidade é a mesma de ânions hidróxido.

0,25 mol ................... 1.000mL
0,002 mol .................. x mL

x = 8 mililitros




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