quarta-feira, 20 de julho de 2016

PORCENTAGEM - 45

45) A reação do monóxido de dinitrogênio com o gás oxigênio produz 2 mols de monóxido de mononitrogênio processando-se em um sistema sob pressão de 1,0 bar na temperatura de 25oC. 
Partindo-se de 3,0 litros de uma mistura estequiométrica de monóxido de nitrogênio e gás oxigênio, o volume do sistema, quando 50% do monóxido de dinitrogênio tiver reagido, será de?

Reação: 1N2O(g)  +  1/2O2(g) => 2NO(g)

3 litros é o total do volume ocupado pelos gases reagentes no início.

Como a proporção estequiométrica é: 1 : 1/2 : 2 o volume ocupado pelos gases seguirá a mesma proporção, ou seja no início teremos um valor correspondente de N2O e a metade de O2.
No início teremos o máximo de reagentes e zero de produto, pois nada ocorreu ainda.

Quantidade de reagentes no início: x mols de N2O e x/2 mols de O2 sendo a soma igual a 3 litros.

x + x / 2 = 3

x = 2 mols de N2O e a metade, 1 mol de O2

50% de N2O reagirá, ou seja 1mol que reagirá com 1/2mol de O2 formando 2mols de NO.

O volume total ocupado pelos gases no sistema será:

1mol + 1/2mol + 2mols = 3,5mols

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