segunda-feira, 18 de julho de 2016

PORCENTAGEM - 33

33) Trataram-se 3,33g de uma mistura de CaCl2 e NaCl com carbonato, a fim de precipitar todo o cálcio sob forma de CaCO3, que foi então aquecido e transformado em CaO puro. A massa final do CaO obtida foi 0,56g. A porcentagem em massa de CaCl2 na mistura primitiva era de aproximadamente

Leitura percentual: 3,33gramas da mistura corresponde a 100% de sua massa, logo precisamos saber qual é a massa de cloreto de cálcio (CaCl2) presente na mistura para calcular a que porcentagem corresponderá esta massa.

Sequência de transformações conforme o texto

1CaCl2 => 1CaCO3 => 1CaO

Leitura molar: 1mol de cloreto de cálcio se transforma em 1 mol de carbonato de cálcio e este se transforma em um mol de óxido de cálcio.

Massas molares => CaCl2 = (1 . 40) + (2 . 35,5) = 111gramas por mol

CaCO3 = (1 . 40) + (1 . 12) + (3 . 16) = 100gramas por mol

CaO = (1 . 40) + (1 . 16) = 56gramas por mol

Do texto: “A massa final do CaO obtida foi 0,56g”, observe que é 100 vezes menor que 56g, logo a massa inicial de cloreto de cálcio também será 100 vezes menor, para seguir a proporção de transformação, ou seja 1,11gramas, que será a massa encontrada na mistura.

Cálculo da porcentagem de cloreto de cálcio na mistura.

3,33g ............... 100%
1,11g ............... x%

x = 33,3%


RESOLUÇÃO ALTERNATIVA POR ANÁLISE DIMENSIONAL

Na análise dimensional as igualdades e proporções viram frações que se  multiplicam entre si ou com dados solicitados no exercício e no final das multiplicações a unidade solicitada deverá aparecer sozinha.

Unidade solicitada: porcentagem, será calculada dividindo a massa de cloreto de cálcio pela massa total da mistura e o resultado multiplicado por 100.

No cálculo de percentagens as unidades todas serão simplificadas.




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