sábado, 9 de julho de 2016

PORCENTAGEM - 18

18) Num experimento 1000 quilogramas do minério hematita (Fe2O3  + impurezas refratárias) foram reduzidos com coque, em temperatura muito elevada, segundo a reação representada abaixo:

Fe2O3  +  3C  => 2Fe  +  3CO

Supondo-se que a reação tenha sido completa, a massa de ferro puro obtida foi de 558 quilogramas. Pode-se concluir que a percentagem de pureza do minério como hematita é aproximadamente igual a:

O minério é formado basicamente por hematita(Fe2O3) + impurezas refratárias, logo se soubermos quanto tem de Fe2O3  poderemos calcular a pureza do minério.

Da reação tiramos que 160 gramas de 
Fe2O3 reagem produzindo 112 gramas de ferro.

160g de Fe2O3   .................  112g de Fe
x gramas de Fe2O3   ..........  588 .103 g de Fe

x = 797 . 
103 g é a quantidade de Fe2O3 na amostra de minério ou 797 quilogramas.

Cálculo da pureza do minério.

1000kg ......................  100%
797kg ........................  x%

x = 79,7%




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