domingo, 31 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 26

26) Uma solução de hidróxido de sódio de densidade igual a 1,32g/ml contém 28,8%, em massa, de hidróxido de sódio. Qual o volume, em mililitros, de solução 0,5mol/litro de ácido sulfúrico necessário para neutralizar 1 litro da solução básica?

RESOLUÇÃO

Cálculo da quantidade, em mols, de hidróxido de sódio dissolvidos em um litro de solução a ser neutralizada.

Leitura percentual: 28,8% significa que em cada 100 gramas de solução temos 28,8 gramas de hidróxido de sódio dissolvidos.

Densidade da solução: 1,32g/mL significa que um mililitro de solução tem massa igual a a 1,32gramas.

1mL ............... 1,32g
1.000mL ........  x g

x= 1320gramas de solução e 28,8% é de hidróxido de sódio.

1320g ............... 100%
x g ...................  28,8%

x = 380,16 gramas de hidróxido de sódio estão dissolvidos e serão neutralizados.

Princípio da equivalência: 1 mol de cátions hidrogênio neutralizam 1 mol de ânions hidróxido.

2 mols de NaOH neutralizam 1 mol de H2SO4 ou 80 gramas de NaOH neutralizam 1 mol de H2SO4

80g NaOH ................. 1 mol H2SO4
380,16g NaOH ........... x mol H2SO4

x = 4,752 mols de H2SO4

Cálculo do volume, em mililitros, de solução ácida para neutralizar.

Leitura da concentração: 0,5mol/litro, significa que um litro(1.000mL) de solução ácida tem dissolvidos 0,5 mols de H2SO4.

0,5 mols ................. 1.000mL
4,752 mols ............. x mL

x = 9.500 mililitros = 9,5 litros




Nenhum comentário:

Postar um comentário