sexta-feira, 29 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 25

25) Para se titular 10 mililitros de uma solução de hidróxido de sódio gastaram-se 24 mililitros de ácido sulfúrico que possui 0,245 gramas de ácido sulfúrico para 100 mililitros de solução. Calcular a concentração, em mols por litro  da solução de hidróxido de sódio.

Fórmulas: hidróxido de sódio: NaOH e ácido sulfúrico: H2SO4


Princípio da equivalência: 1 mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza 1 mol de ânions hidróxido (OH1-), logo um mol de H2SO4 neutralizará dois mols de NaOH, para que a quantidade de íons se iguale.


Cálculo da quantidade em mols de ácido existente em 24 mililitros, quantidade esta neutralizada pela base.

Massa molar do H2SO4 = (2 .1) + (1 .32) + (4 .16) = 98 gramas/mol

1 mol ...............  98g
x mols ............. 0,245g

x = 0,0025 mols estão presentes em 100 mililitros do ácido, vamos calcular para 24 mililitros.


0,0024 mol ...........  100mL
x mols ...................  24mL

x = 0,0006 mol, esta foi a quantidade neutralizada e agora vamos calcular quanto de base foi usada para neutraliza-la.

Pelo Princípio da equivalência: 2 mols NaOH neutraliza 1mol H2SO4

2mols NaOH ..............  1 mol H2SO4
x mols ....................... 0,0006 mol H2SO4

x = 0,012mol que estão dissolvidos em 10 mililitros.

Cálculo da concentração da base em mol/litro

0,012mol ............... 10 mL
x mol .................... 1.000mL

x = 1,2 mol/litro







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