sexta-feira, 29 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 23

23) Calcular quantos mililitros de uma solução 0,1 mol/L de ácido sulfúrico são necessários para neutralizar 580 miligramas de hidróxido de magnésio.

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Ácido sulfúrico => H2SO4

Hidróxido de magnésio => Mg(OH)
2

Leitura molar: cada mol de ácido sulfúrico pode formar dois mols de cátions hidrogênio e cada mol de hidróxido de magnésio pode liberar dois mol de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base para ter a mesma quantidade de cátions hidrogênio e ânions hidróxido será:

1 mol de H2SO4 neutralizará 1 mol de 
Mg(OH)ou 98 gramas do ácido neutralizará 58 gramas da base, valores iguais a massa molar de cada substância.


Transformando miligramas de base para gramas

1g ....................  1000 mg
Xg ...................   580 mg

X = 0,58 gramas de base

Calculando quantos mols do ácido serão neutralizados por 0,58 gramas da base

1 mol do ácido neutraliza 58 gramas da base
X mols do ácido neutraliza 0,58 gramas da base

X = 0,01 mol do ácido será neutralizado

Cálculo do volume em mililitros que tem 0,01 mol de ácido dissolvidos, sabendo que a concentração do ácido é igual a 0,1 mol por litro ou por 1000 mililitros

1000 mililitros ..................  0,1 mol
X milililitros ......................  0,01 mol

X = 100 mililitros




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