sexta-feira, 29 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 21

21) Coloca-se em um bequer 10 mililitros de solução de ácido clorídrico (HCl) a dosar juntamente com gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Da bureta deixa-se cair solução decimolar de hidróxido de sódio (NaOH), tendo-se gasto 15 mililitros desta solução até o aparecimento de leve coloração rósea persistente.

Calcular a concentração em mol/litro, da solução ácida.

Princípio da equivalência: 1 mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza 1 mol de ânions hidroxido (OH1-), logo um mol de HCl neutralizará um mol de NaOH.

Para a base: decimolar é igual a 1mol/litro dividido por 10 ou 0,1mol/litro, isso significa que em 1000 mililitros da solução tem 0,1 mol de base dissolvidos.

0,1 mol .................. 1000mL
x mol .....................  15mL

x = 0,0015 mol foi a quantidade de base neutralizada.

Observem que 0,0015 mol do ácido neutralizará 0,0015 mol da base (princípio da equivalência).

Cálculo da concentração final do ácido.

Teremos 0,0015 mol de ácido dissolvidos em 10 mililitros de solução ou 0,010litros.

Concentração final = 0,0015mol / 0,010L = 0,15 mol/L

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