sexta-feira, 29 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 20

20) Um professor de Química misturou 20 mililitros de uma solução de ácido nítrico 0,1mol/L com 30 mililitros de uma solução de hidróxido de potássio 0,5mol/L.
A solução resultante será ácida ou básica e sua concentração final será igual a:

Princípio da equivalência: 1 mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza 1 mol de ânions hidroxila (OH1-), logo um mol de HNO3 neutralizará um mol de KOH.

Precisamos descobrir quantos mols tem de ácido e de base para verificar quem esta em excesso.

Para o ácido: 1 mol/L significa que cada 1000 mililitros tem 1 mol de ácido dissolvidos.

1 mol .................. 1000mL
x mol ....................  20mL

x = 0,020 mol

Para a base: 0,5mol/L significa que em 1000 mililitros temos 0,5 mol de base dissolvidos.

0,5 mol .................. 1000mL
x mol ....................  30mL

x = 0,015 mol

Observem que 0,015 mol da base neutralizará 0,015mol do ácido(princípio da equivalência), logo teremos excesso de ácido e a solução resultante terá caráter ácido.

Cálculo da concentração final.

Teremos 0,005 mol de ácido ( 0,020 - 0,015) dissolvidos em 50 mililitros (20 + 30) de solução ou 0,05litros.

Concentração final = 0,005mol / 0,05L = 0,1mol/L

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