sexta-feira, 29 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 19

19) Quantos mols de solução de hidróxido de cromo III serão gastos para neutralizar uma solução contendo 4,9g de ácido sulfúrico?

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Fórmulas: Ácido sulfúrico => H2SO4

               Hidróxido de cromo => Cr(OH)3

Leitura molar: cada mol de ácido sulfúrico pode formar dois mols de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de cromo pode liberar três mols de ânions hidróxido.

Para que a quantidade, em mols, dos íons fique igual precisaremos de dois mols de hidróxido de cromo III e três mols de ácido sulfúrico, aí teremos 6 mols de cátions hidrogênio e 6mols de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base será:

2 mols de Cr(OH)3 neutralizará 3mols de H2SO4  (3 . 98gramas).

Montando a proporção direta teremos.

Relação:  mol de hidróxido de cromo III e massa ácido sulfúrico.

2mols[Cr(OH)3] .............  3 . 98gramas(H2SO4)
x mols[Cr(OH)3] ................4,9gramas(H2SO4)

x = 0,033mols Cr(OH)3



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