sexta-feira, 29 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 18

18) Quantos mililitros de solução de hidróxido de sódio 0,1mol/L serão gastos para neutralizar 100ml de solução contendo 0,049g de ácido sulfúrico?

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Ácido sulfúrico => H2SO4

Hidróxido de sódio => NaOH

Relação: volume de hidróxido de sódio e massa de ácido sulfúrico.

Leitura molar: cada mol de ácido sulfúrico pode formar dois mols de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

Para que a quantidade, em mols, dos íons fique igual precisaremos de um mol de ácido sulfúrico e dois mols de hidróxido de sódio, aí teremos 2 mols de cátions hidrogênio e 2mols de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base será:

1H2SO4 neutralizará 2NaOH

Massa do ácido referente a H2SO4 = (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16) = 98gramas por mol

Precisamos saber qual a quantidade em mols da base que será neutralizada e assim poderemos calcular o volume.

Levando em consideração a proporção para neutralização teremos que:

1mol de H2SO4 neutralizará 2mols de NaOH, ou 98gramas do ácido neutralizará 2mols da base.

98g ............. 2mols
0,049g ....... x mols

x = 0,001mol de NaOH será neutralizado, agora vamos calcular o volume que contém esta quantidade.

Leitura da concentração dada da base: 0,1mol/L significa que cada litro(1000mililitros) de solução tem 0,1mol de NaOH dissolvido.

0,1mol ............. 1000mililitros
0,001mol ......... x mililitros

x = 10mililitros



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