sexta-feira, 29 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 17

17) Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). 
Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia.
O leite de magnésia possui 64,8gramas de hidróxido de magnésio por litro de solução. Qual a quantidade, em mols, de ácido neutralizado ao se ingerir 9mililitros de leite de magnésia.

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Fórmula do ácido => HCl

Fórmula da base => Mg(OH)2

Relação: massa de hidróxido de magnésio e mol de ácido clorídrico.

Leitura molar: cada mol de ácido clorídrico pode formar um mol de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de magnésio pode liberar dois mols de ânions hidróxido.

Para que a quantidade, em mols, dos íons fique igual precisaremos de dois mols de ácido clorídrico e um mol de hidróxido de magnésio, aí teremos 2 mols de cátions hidrogênio e 2mols de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base será:

2 mols de HCl neutralizará 1 mol de Mg(OH)2

Massa da base referente a Mg(OH)2 = (1 . 24) + 2(16+1) = 58gramas por mol

Precisamos saber qual a quantidade em gramas da base que será usada para neutralizar o ácido.

Informação do exercício: o leite de magnésia possui 64,8gramas de hidróxido de magnésio por litro (1000 mililitros) de solução. Qual a quantidade, em mols, de ácido neutralizado ao se ingerir 9mililitros de leite de magnésia.

64,8gramas ............. 1000mlilitros
x gramas .................. 9mililitros

x = 0,5832gramas

Levando em consideração a proporção para neutralização teremos que:

2mols de HCl neutralizará 1mol de Mg(OH)2, ou 2mols do ácido neutralizará 58gramas da base.

2mols ................ 58g
x mols ............... 0,5832g

x = 0,02mol



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