sexta-feira, 29 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 14

14) O volume necessário de uma solução de ácido clorídrico 0,5 mol/L para a neutralização completa de 50mL de uma solução de hidróxido de cálcio 0,1 mol/L é

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Ácido clorídrico => HCl

Hidróxido de cálcio => Ca(OH)2

Relação: volume de ácido clorídrico e mol de hidróxido de cálcio.

Leitura molar: cada mol de ácido clorídrico pode formar um mol de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de cálcio pode liberar dois mols de ânions hidróxido.

Para que a quantidade, em mols, dos íons fique igual precisaremos de dois mols de ácido clorídrico e um mol de hidróxido de cálcio, aí teremos 2 mols de cátions hidrogênio e 2 mols de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base será:

2HCl neutralizará 1Ca(OH)2

Resolução: primeiro calculamos quantos mols de íons hidróxido serão neutralizados.

Da concentração da solução básica (0,1 mol/L) tiramos que:

Em cada mol de hidróxido de cálcio temos 2 mols de íons hidróxido, pois sua fórmula é Ca(OH)2, logo em 0,1 mol da base teremos 0,2 mol de íons hidróxido.

0,2 mol ............ 1000mL
x do mol ..........  50mL

x = 0,01 mol

Para neutralizar 0,01 mol de íons hidróxido necessitamos de 0,01 mol de íons hidrogênio.

Precisamos saber qual é o volume do ácido que contém esta quantidade de íons hidrogênio.

Da concentração da solução ácida (0,5 mol/L) tiramos que:

0,5 mol ..........  1000mL
0,01 mol ........  x mL

x = 20mL



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