sexta-feira, 29 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 12

12) Segundo notícia publicada no jornal Folha de São Paulo, um caminhão-tanque tombou nas proximidades de Itanhaém causando um vazamento de 20 toneladas de ácido sulfúrico concentrado. A equipe de atendimento de acidentes usou cal extinta para neutralizar o ácido. Admitindo-se que o ácido é 98%, qual a massa mínima de cal extinta foi necessária para a neutralização total do ácido derramado?

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Cálculo da massa de H2SO4 puro que será neutralizado pela base.

20toneladas .............. 100%
x gramas ..................  98%

x = 19,6 toneladas de  H2SO4

Fórmulas: Ácido sulfúrico =>  H2SO4

                  Hidróxido de cálcio => Ca(OH)2

Leitura molar: cada mol de ácido sulfúrico pode formar dois mols de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de cálcio pode liberar dois mol de ânions hidróxido.
Para que a quantidade, em mols, dos íons fique igual precisaremos de um mol de hidróxido de cálcio e um mol de ácido sulfúrico, aí teremos 2 mols de cátions hidrogênio e 2mols de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base será:

1 mol de  Ca(OH)2 neutralizará 1 mol de  H2SO4 ou (1 . 74gramas) de Ca(OH)2 neutralizará (1 . 98gramas) de H2SO4.

Montando a proporção direta teremos.


Relação: massa ácido sulfúrico e massa de hidróxido de cálcio(cal extinta).

74gramas[Ca(OH)2] .............  98gramas( H2SO4)

x ton[Ca(OH)2] ..................... 19,6 ton( H2SO4)

x = 14,8 toneladas Ca(OH)2




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