quinta-feira, 28 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 11

11) Calcular quantos mols de ácido sulfúrico serão necessários para reagir com 18 mols de hidróxido de sódio?

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H
1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.


Relação: mol ácido sulfúrico e mol de hidróxido de sódio.


Fórmulas: Ácido sulfúrico => H
2SO4

               Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido sulfúrico pode formar dois mols de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.


Para que a quantidade, em mols, dos íons fique igual precisaremos de dois mols de hidróxido de sódio e um mol de ácido sulfúrico, aí teremos 2 mols de cátions hidrogênio e 2 mols de ânions hidróxido.


A proporção entre o ácido e a base será: 
2 mols de NaOH neutralizará 1 mol de H2SO4 logo 18 mols de NaOH neutralizará 9 mols de H2SO4.





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