quinta-feira, 28 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 10

10) Retiram-se 200gramas de hidróxido de sódio impuro contido em um frasco, cujo rótulo tem escrito: 
Pureza: 80%. 
Deseja-se saber qual é a massa de ácido sulfúrico necessária para neutralizar o hidróxido presente na amostra.

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Relação: massa ácido sulfúrico e massa de hidróxido de sódio puro.

Cálculo da massa de NaOH puro que será neutralizada pelo ácido.

200gramas .............. 100%
X gramas ................  80%

X = 160gramas de NaOH

Fórmulas: Ácido sulfúrico => H2SO4

               Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido sulfúrico pode formar dois mols de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

Para que a quantidade, em mols, dos íons fique igual precisaremos de dois mols de hidróxido de sódio e um mol de ácido sulfúrico, aí teremos 2 mols de cátions hidrogênio e 2mols de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base será:

2 mols de NaOH neutralizará 1 mol de H2SO4 ou (2 . 40gramas) de NaOH neutralizará 98gramas de H2SO4.

Montando a proporção diretra teremos.

80gramas(NaOH) .............  98gramas (H2SO4)

160gramas(NaOH) ...........  x  gramas

x = 196gramas de H2SO4



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