quinta-feira, 28 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 06

06) Para neutralizar uma alíquota de 25 mL de uma solução de H2SO4 foram consumido 30 mL de solução 0,10 molar de NaOH. A massa de H2SO4 contida em 250 mL de solução é?


Pela Teoria de Arrhenius: uma solução aquosa ácida pode ser neutralizada por uma solução aquosa básica, ou um mol de íons hidrogênio (H+) neutraliza um mol de íons hidróxido (OH-1), formando um mol de molécula de água (H2O), conforme a equação abaixo.

1 H+1 +  1 OH-1  =>  1 H2O

1. Calcular a quantidade de mols de NaOH neutralizados contidos em 30 mililitros de NaOH.

=> 0,10molar = 0,10mol/litro = 0,10mol / 1000mililitros, logo:

0,10mol .......... 1000mililitros 
x mols ............  30mililitros

x = 0,0030 mol foram neutralizados por 25mililitros do ácido.

Relação molar entre as substâncias: 2 mols de NaOH neutraliza 1 mol de H2SO4, logo 0,0030 do mol de NaOH neutraliza 0,0015 do mol de H2SO4 que esta contido em 25 mililitros do H2SO4

2. Cálculo da quantidade de H2SO4 existente em 250mililitros

0,0015mol .........  25mililitros
x mol ..................  250 mililitros

x = 0,015 mol é a quantidade de H2SO4 contida em 250 mililitros.

3. Cálculo da massa correspondente a 0,015mol de H2SO4

1 mol de H2SO4 = 2g + 32g + 64g = 98gramas por mol.

1 mol ...............  98gramas
0,015 mol .......  x

X = 1,47gramas de H2SO4


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