sexta-feira, 22 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 05

05) Para a neutralização completa de 50,4 g de ácido nítrico é necessário:

a) 0,4 mol de hidróxido de potássio
b) 0,8 mol de clorato de hidrogênio
c) 0,4 mol de hidróxido de magnésio
d) 0,6 mol de hidróxido de sódio
e) 0,4 mol de sulfeto de hidrogênio

Resolução: primeiro calculamos a quantidade em mols de íons hidrogênio existente em 50,4g do ácido, cuja massa molar é 63gramas e tem fórmula igual a HNO3.

Lembrando que cada mol de ácido nítrico (HNO3) pode liberar um mol de íons hidrogênio, verifique a fórmula entre parenteses.

1 mol .........  63g
x mol ........   50,4g

x = 0,8 mol é a quantidade do ácido e consequentemente de íons hidrogênio a ser neutralizada pela mesma quantidade de íons hidróxido de uma base.

Cálculo da quantidade de mols de íons hidróxido.

a) 0,4 mol de KOH possui 0,4 mol de íons hidróxido, logo não tem quantidade suficiente.


b) clorato de hidrogênio (HClO3) é um ácido e não neutralizará outro ácido.


c) 0,4 mol de hidróxido de magnésio:Mg(OH)2


Cada mol desta base tem 2 mols de íons hidróxido, logo 0,4 mol terá 0,8 mol de íons e neutralizará totalmente o ácido.


d) 0,6 mol de hidróxido de sódio (NaOH), tem 0,6 mol de íons hidróxido.


e) H2S é um ácido e não neutralizará outro ácido.

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