sexta-feira, 22 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 01

01) Determine a concentração molar (mol/L) de uma solução aquosa de ácido fosfórico, sabendo-se que 40 centímetros cúbicos desta solução neutralizam 120 centímetros cúbicos de solução aquosa 0,5 mol/L de hidróxido de sódio.

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido(OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Ácido fosfórico => H3PO4

Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido fosfórico pode formar três mols de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base para ter a mesma quantidade de cátions hidrogênio e ânions hidróxido será:

1mol de H3PO4 neutralizará 3mols de NaOH

Precisamos calcular a quantidade em mols de ácido que foi neutralizado e esta quantidade estará contida em 120centímetros cúbicos ou 120 mililitros da solução neutralizada.

0,5mol de NaOH ............... 1000mL
x mols de NaOH ............... 120mL

x = 0,06mols de NaOH neutralizará 0,06/3mols ou 0,02mol de H3PO4, pois a proporção de neutralização é de 1:3 e esta quantidade esta dissolvida em 40mililitros ou 0,04litros da solução aquosa ácida.

Cálculo da concentração molar (mol/L) da solução aquosa de ácido fosfórico.

0,02mol de H3PO4  .......... 0,04L
x mols de H3PO4 ............. 1litro

x = 0,5mol por litro ou 0,5mol/L


RESOLUÇÃO ALTERNATIVA POR ANÁLISE DIMENSIONAL

Na análise dimensional as igualdades e proporções viram frações que se  multiplicam entre si ou com dados solicitados no exercício e no final das multiplicações a unidade solicitada deverá aparecer sozinha.

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