segunda-feira, 13 de junho de 2016

CÁLCULO(VÁRIAS REAÇÕES) - 14

14) Quantas gramas de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, com 10%, em massa desse ácido, são necessários para produzir gás hidrogênio em quantidade suficiente para a preparação de 4,2 litros do gás clorídrico nas CNTP.

As reações ocorridas são:

 1) 1 H2SO4(aq) + Zn(s) =>ZnSO4(aq)  + 1 H2(g)

 2) 1 H2(g) + Cl2(g) => 2 HCl(g)

Observe que a quantidade de gás hidrogênio formada na primeira etapa é igual a 1 mol e a quantidade consumida dele na segunda foi de 1 mol também, logo como a quantidade formada e consumida é a mesma a relação estequiométrica do ácido sulfúrico(H2SO4) e de gás clorídrico (HCl) é de 1:2 mols conforme os coeficientes da reação.

Cálculo da massa molar(mol).

1 H2SO= (2. 1) + (1. 32) + (4. 16) = 98 gramas

Cálculo do volume de gás clorídrico(HCl) envolvido na segunda reação.

1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa um volume de 22,4 litros, como a reação produz 2 mols o volume será igual a 2 .22,4 litro = 44,8 litros.

Cálculo da massa de ácido sulfúrico gasta para produzir 4,2 litros de gás clorídrico.

1H2SO4  ................. 2HCl

98gramas ...........  44,8 litros
x gramas ............  4,2 litros

x = 9,1 gramas

Cálculo da massa da solução aquosa de ácido sulfúrico que será correspondente a 100%

9,1 gramas .........  10%
x gramas ............ 100%

x = 91 gramas





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