domingo, 12 de junho de 2016

CÁLCULO(VÁRIAS REAÇÕES) - 10

10) Um dos efeitos da chamada "chuva ácida" causada pelo dióxido de enxofre lançado na atmosfera é a transformação do carbonato de cálcio presente no mármore, em sulfato de cálcio, principal componente do gesso, que pode ser representado pelas seguintes equações.

I) 2 SO2(g) +  1O2(g) => SO3(g) 

II) 1 SO3(g) + H2O(l) => 1H2SO4(aq)

III) 1H2SO4(aq)  + CaCO3(s)  => CaSO4(s)  +  H2O(l)  +  CO2(g)

A quantidade de gesso que pode ser formada, em gramas, pela reação de 44,8 litros de dióxido de enxofre lançado na atmosfera, nas CNTP, é:


RESOLUÇÃO

Observe que a quantidade de trióxido de enxofre(SO3) formada na primeira etapa foi de 2 mols e a quantidade consumida na segunda etapa foi de 1 mol, logo teremos que multiplicar esta equação por dois para ficar igual.
Quando a segunda etapa é multiplicada por 2 a quantidade de ácido sulfúrico também será multiplicada por 2 e teremos que multiplicar a terceira etapa também por 2 para igualar as quantidades de ácido sulfúrico, veja abaixo.

SO2(g) +  1O2(g) => SO3(g) 

[SO3(g) + H2O(l) => H2SO4(aq)] . 2

[H2SO4(aq)  + CaCO3(s)  => CaSO4(s)  +  H2O(l)  +  CO2(g)]  . 2

Agora poderemos comparar as proporções estequiométrica do dióxido de enxofre(SO2) diretamente com o sulfato de cálcio (CaSO4- gesso).

Lembrando que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupam um volume de 22,4 litros.

Teremos 2 mols ( 2 .22,4litros) de dióxido de enxofre(SO2) reagindo e produzindo no final 2 mols de sulfato de cálcio(CaSO4).

Cálculo da massa de sulfato de cálcio.

2 CaSO4 = [(1 .40)  +  (1 . 32)  +  (4 .16)] . 2 = 272,0 gramas 

Cálculo da massa de sulfato de cálcio formada quando reagirmos 44,8 litros de dióxido de enxofre.

Pelos cálculos acima poderemos verificar que 44,8 litros de dióxido de enxofre ao reagir formará 272,0 gramas de sulfato de cálcio (gesso).

Nenhum comentário:

Postar um comentário