segunda-feira, 13 de junho de 2016

CÁLCULO (VÁRIAS REAÇÕES) - 13

13) Tratando-se uma solução de sulfato de cobre penta-hidratado pelos hidróxidos alcalinos, obtém-se a formação de um precipitado azul, que submetido a uma calcinação desidrata-se deixando um resíduo que pesou 15,9 gramas. Qual a massa empregada do sal hidratado segundo as reações químicas dadas?

1) 1CuSO4 . 5 H2O + 2 NaOH => 1 Cu(OH)2  +  Na2SO4  +  5 H2O

2) 1 Cu(OH)2 => 1CuO  +  H2O

Observe que a quantidade de hidróxido de cobre II [Cu(OH)2formada na primeira etapa é igual a 1 mol e a quantidade consumida de hidróxido de cobre II [Cu(OH)2na segunda foi de 1 mol também, logo como a quantidade formada e consumida é a mesma a relação estequiométrica do sulfato de cobre penta-hidratado(CuSO4 . 5 H2O) com o resíduo(sólido) CuO é de 1:1.

Cálculo da massa molar do sal hidratado e do resíduo.

CuSO4 . 5 H2O => (1 .64,5) + (1 .32) + (4 .16) + 5[(2 .1) + (1 .16)] = 249,6g

CuO => (1. 64,5) + (1. 16) = 79,5g

Cálculo da massa do sal hidratado(CuSO4 . 5 H2O) usado na obtenção de 15,9gramas de resíduo(CuO).

CuSO4 . 5 H2O ..............  CuO

249,5 gramas .............. 79,6 gramas
x gramas .................... 15,9gramas

x = 49,9 gramas de resíduo (CuO).




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