quarta-feira, 11 de maio de 2016

SOLUBILIDADE - 28

28) CÁLCULO DA QUANTIDADE DE ÍONS

A 10oC uma solução saturada de carbonato de lítio conduzirá melhor a corrente elétrica que uma solução saturada de nitrato de prata, à mesma temperatura, sendo dados os coeficientes de solubilidade.
Li2CO3 => coeficiente de solubilidade = 1,52g/100g (H2O)
Leitura dos coeficiente: cada 100gramas de água terá 1,52gramas de carbonato de lítio dissolvido.

AgNO=>coeficiente de solubilidade = 170g/100g (H2O)

Leitura dos coeficiente: cada 100gramas de água terá 170gramas de nitrato de prata dissolvido.

Condutividade elétrica é diretamente proporcional a quantidade de íons, em mols, dissolvidos na água.

Cálculo da quantidade em mols de 1,52gramas de carbonato de lítio (Li2CO3).

Dissociação de íons: 1Li2CO3 => 2Li1+ + 1CO32-

Total de íons = 3mols

Massa molar: (2 . 7) + (1 . 12) + (3 . 16) = 74 gramas por mol.

1mol ................ 74g
x mol ............. 1,52g

x = 0,02mol

Concentração de íons = 0,02mol . 3 = 0,06mol de íons, menor concentração, menor condutividade elétrica

Cálculo da quantidade em mols de 170gramas de nitrato de prata (AgNO3).

Dissociação de íons: 1AgNO3 => 1Ag1+ + 1NO31+

Total de íons = 2mols

Massa molar: (1 . 108) + (1 . 14) + (3 . 16) = 170gramas por mol.

170gramas = 1mol

Concentração de íons = 1mol . 2 = 2mols de íons, maior concentração, maior condutividade elétrica.

Afirmação falsa.

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