domingo, 29 de maio de 2016

CÁLCULO(VÁRIAS REAÇÕES) - 06

06) O álcool etílico (C2H5OH), usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose (C12H22O11), representada simplificadamente pelas equações:

1 C12H22O11 + H2O => 2 C6H12O6

2 C6H12O6 => 4 C2H5OH + 4 CO2

Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 5 mols de sacarose e admitindo-se um rendimento de 80%, o número de mols de álcool etílico obtido será igual a:

RESOLUÇÃO

Observe que a quantidade de glicose(C6H12O6) produzida na primeira etapa será consumida na segunda etapa ao formar álcool etílico(C2H5OH), mas para isso a quantidade deve ser a mesma e nas reações dadas é a mesma, logo poderemos comparar direto a quantidade de sacarose(C12H22O11) consumida com a quantidade de álcool etílico(C2H5OH) formado.

Leitura molar: 1 mol de sacarose reage na primeira etapa produzindo 2 mols de glicose e esta quantidade será consumida na segunda etapa para formar 4 mols de álcool etílico.

Cálculo da quantidade, em mols, de álcool etílico considerando a quantidade fornecida de sacarose.

1 mol (C12H22O11) ..................... 4 mols (C2H5OH)
5 mols (C12H22O11) .................... x mols (C2H5OH)

x = 20 mols de álcool etílico(C2H5OH) considerando o rendimento de 100%.

Vamos calcular para 80%

20 mols ...............  100%
x mols .................   80%

x = 16 mols de álcool etílico(C2H5OH)



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