quinta-feira, 26 de maio de 2016

CÁLCULO(VÁRIAS REAÇÕES) - 04

04) Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico.

I) 4 NH3 + O2 =>  4 NO  + 6 H2O 

II)  2 NO + O=> 2 NO2

III) 3 NOH2O  => 2 HNO+ NO

Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3 gramas de ácido nítrico.

Observe que o NH3 aparece na reação I, enquanto o HNO3, esta na reação III.

Verifique que o NO participa das reações I e II e as quantidades devem ficar iguais, logo precisamos multiplicar a II por 2.

Verifique que o NO2 aparece nas reações II e III e as quantidades também devem ficar iguais, como multiplicamos a II por 2 a quantidade de NO2 ficará igual a 4 então multiplicamos a III por 4/3 e teremos quantidade iguais.

I) 4 NH3 + O2 =>  4 NO  + 6 H2O

II) [
2 NO + O=> 2 NO2] . 2

III) [3 NOH2O  => 2 HNO+ NO] . 4/3

Portanto a partir de 4 mols de NHteremos a formação de 8/3 mol de HNO3.

Cálculo da massa de amônia(NH3) necessária para produzir 6,3 gramas de ácido nítrico (HNO3)

4 NH3  = 4 . [ (1 . 14)  +  (3 .1)] = 68gramas

8/3 HNO3 = 8/3 . [ (1 .1)  +  (1 .14)  +  (3 .16)] = 168g

68g(NH3) .............  168g(HNO3)
x g (NH3) .............  6,3g(HNO3)

x = 2,55gramas



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