segunda-feira, 28 de março de 2016

CÁLCULO SEM REAÇÃO - 30

30) Que massa de ferro existe em 0,5 toneladas de magnetita, contendo 90% de óxido salino de ferro (Fe3O4)?

Cálculo da pureza: 90% significa que em 100 kilogramas de magnetita existem 90 kilogramas de Fe3O4.

100kg ............... 90kg
500kg ................ x

x = 450kg é a massa de Fe3O4 na magnetita.

Leitura molar: 1 mol de Fe3O4 é formado por 3 mols de ferro.

Massa molar do Fe3O4=(3 . 56) + (4 . 16) = 232gramas por mol.

Massa molar do ferro = 56gramas/mol.

Logo: 232gramas de Fe3O4 é formado por 168gramas (3mols) de ferro.

1Fe3O4 ................. 3Fe

232g .................... 168g
450kg .................... x kg

x = 326kg

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