terça-feira, 22 de março de 2016

CÁLCULO SEM REAÇÃO - 22

22) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N2Ox. Sabendo-se que 0,152g do óxido contém 1,20 .1021 moléculas o valor de "x" é:

Leitura molar: 1mol deste óxido de nitrogênio é formado por 2 mols de átomos de nitrogênio e "x" mols de átomos de oxigênio.

Massa molar: (2 . 14) + ( x . 16) = 28 + 16x

O objetivo é descobrir o valor do "x" que é o número de átomos de oxigênio que formam 1 mol ou 6,02 .1023 moléculas do óxido.

0,152g ............................ 1,20 .1021 moléculas
(massa molar)g ............ 6,02 .1023 moléculas

Massa molar = 76 gramas


OU RESOLUÇÃO ALTERNATIVA POR ANÁLISE DIMENSIONAL

Na análise dimensional as igualdades ou proporções são representadas por frações que se multiplicam entre si ou com dados solicitados no exercício e no final das multiplicações a unidade solicitada deverá aparecer sozinha.

Unidade solicitada: massa molar do óxido de nitrogênio







Usando a massa molar achamos o "x"

28g + 16x = 76g

x = 3, logo a fórmula é: N2O3

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