quinta-feira, 21 de janeiro de 2016

CÁLCULO COM REAÇÃO - 43

44) A produção mundial de gás cloro é de 60 milhões de toneladas por ano em um processo eletrolítico usando solução aquosa de cloreto de sódio.
Um processo eletroquímico moderno e menos agressivo ao meio ambiente, em que se utiliza uma membrana semipermeável, evita que toneladas de mercúrio, utilizado no processo eletroquímico convencional, sejam dispensadas anualmente na natureza.
Considerando a produção mundial de gás cloro fornecida no texto qual seria a produção de gás hidrogênio em milhões de toneladas?

Equação representando a eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio.

1NaCl(aq)  + corrente elétrica => 1 NaOH(aq)  +  1 Cl2(g)  + H2(g) 

RESOLUÇÃO

Leitura mássica: a equação mostra a produção de 71gramas de gás cloro e 2 gramas de gás hidrogênio.

Mesmo os dados da equação serem fornecidos em gramas e a pergunta em toneladas, não a necessidade de conversão de unidades, pois a proporção em gramas será  a mesma que a proporção em toneladas.

71gramas ......................................  2 gramas
60 milhões de toneladas ..................  x milhões de toneladas

x = 1,69 milhões de toneladas

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